¿Cómo se calcula la osmolaridad de una solución?

Multiplicas el molaridad por la cantidad de osmoles que produce cada soluto.

Explicación:

An osmole (Osmol) es un mol 1 de partículas que contribuyen a la presión osmótica de una solución.

Por ejemplo, #"NaCl"# se disocia completamente en agua para formar #"Na"^+# iones y #"Cl"^-# iones.

Por lo tanto, cada mol de #"NaCl"# se convierte en dos osmoles en solución: un mol de #"Na"^+# y un lunar de #"Cl"^-"#.

Una solución de 1 mol / L #"NaCl"# tiene una osmolaridad de 2 Osmol / L.

Una solución de 1 mol / L #"CaCl"_2# tiene una osmolaridad de 3 Osmol / L (1 mol #"Ca"^(2+)# y 2 mol #"Cl"^-#).

EJEMPLO 1

Calcule la osmolaridad de la sangre. Las concentraciones de solutos son:

#["Na"⁺] = "0.140 mol/L"#;
#"[Glucose]" = "180 mg/100 mL"#;
#"[BUN] (blood urea nitrogen)" = "20 mg/100 mL"#.

Solución

#"[Na"^+"]" = "0.140 mol/L"#.

Pero cada #"Na"^+# pares de iones con un ion negativo #"X"^-# como #"Cl"^-# para dar 2 Osmol de partículas.

#"NaX osmolarity" = (0.140cancel("mol"))/(1"L") × "2 Osmol"/(1cancel("mol")) = "0.280 Osmol/L"#

#"Glucose osmolarity" = (0.180 cancel("g"))/(100 cancel("mL")) × (1000 cancel("mL"))/"1 L" × (1 cancel("mol"))/(180.2 cancel("g")) × "1 Osmol"/(1 cancel("mol")) = "0.009 99 Osmol/L"#

#"BUN osmolarity" = (0.020 cancel("g"))/(100 cancel("mL")) × (1000 cancel("mL"))/"1 L" × (1cancel("mol"))/(28.01 cancel("g")) ×"1 Osmol"/(1cancel("mol")) = "0.0071 Osmol/L"#

#"Blood osmolarity" = "(0.280 + 0.009 99 + 0.0071) Osmol/L"= "0.297 Osmol/L" = "297 mOsmol/L"#

EJEMPLO 2

Calcule la osmolaridad de una mezcla IV que contiene 500 mL de agua estéril; 50 mL NaHCO₃ 8.4%; 10 mL de 2 mmol / mL KCl; Unidades 0.5 mL de heparina 5000; 1 mL de piridoxina; 1 mL de tiamina.

Solución

Establecer una tabla para facilitar el cálculo.

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#"Osmolarity" = "141.96 mOsmol"/(562.5 cancel("mL")) × (1000 cancel("mL"))/"1 L" = "252 mOsmol/L"#


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