¿Cómo se calcula la velocidad promedio de una reacción?

Respuesta

Divide el cambio en la concentración por el intervalo de tiempo.

Explicación:

Considera una reacción #"aA + bB → cC + dD"#

Mide la velocidad determinando la concentración de un componente en varios momentos.

La velocidad de reacción de #"A"# is #"-"(Δ"[A]")/(Δt)#

Insertamos un signo menos para hacer que la tasa sea un número positivo.

No necesitamos el signo menos si estamos trabajando con un producto. Por ejemplo, la velocidad de reacción de C es

velocidad de reacción de #"C" = (Δ"[C]")/(Δt)#

La velocidad general de reacción debe ser el mismo componente que medimos.

Entonces, dividimos la tasa de cada componente por su coeficiente en la ecuación química.

velocidad de reacción = #−1/a(Δ"[A]")/(Δt) = −1/b(Δ"[B]")/(Δt) = 1/c(Δ"[C]")/(Δt) = 1/d(Δ"[D]")/(Δt)#

EJEMPLO

Considera la reacción

#"A → B"#

  • Mides las concentraciones de #"A"# y #"B"# durante un período de tiempo y obtener este gráfico.

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¿Cuál es la velocidad promedio de la reacción sobre 500 s?

Solución

Si utiliza #"A"# Para determinar la tasa, usted determina la pendiente de la línea en el gráfico a continuación.

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velocidad de reacción = #-1/1(Δ"[A]")/(Δt) = -(0.05" mol/L" – 1.70" mol/L")/(500" s" -0" s") = -(1.65" mol/L")/(500" s") = "0.003 30 mol·L"^"-1""s"^"-1"#

Si utiliza #"B"# Para determinar la tasa, usted determina la pendiente de la línea en el gráfico a continuación.

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Velocidad de reacción = #1/1(Δ"[B]")/(Δt) = "1.65 mol/L – 0.00 mol/L"/"500 s -0 s" = "1.65 mol/L"/"500 s" = "0.003 30 mol·L"^"-1""s"^"-1"#


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