¿Cómo se determina el pH a partir de la molaridad?

Molaridad También se conoce como la concentración. La concentración se puede convertir a #"pH"#.

Tomar una muestra de ácido nítrico #"HNO"_3# con una molaridad de #"0.0032 M"#.

La molaridad se convierte en la #["H"^+]# concentración de #3.2 xx 10^(-3)#.

Sabemos que este es el #["H"^+]# concentración porque #"HNO"_3# es un ácido fuerte, ya que el ácido se disociará completamente en #"H"^+# y #"NO"_3^-#.

Para encontrar la #"pH"# calcular #- log["H"^+]#

#-log[3.2xx 10^(-3)] = 2.49 = "pH"#

Para encontrar la #"pOH"# tomar el #"pH"# valorar y restar de #14#.

#14 - 2.49 = 11.51 = "pOH"#

Para convertir #"pOH"# a #["OH"^-]# calcular #["OH"^-]=10^(-"pOH")#

#10^(-11.51)= 3.09 xx 10^(-12)=["OH"^-]#


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