¿Cómo se determina el pH en un punto de equivalencia?

Cuando todo un ácido débil ha sido neutralizado por una base fuerte, la solución es esencialmente equivalente a una solución de la base conjugada del ácido débil.

Por ejemplo, si una solución 0.2 M de ácido acético se titula al punto de equivalencia agregando un volumen igual de NaOH 0.2 M, la solución resultante es exactamente la misma que si hubiera preparado una solución 0.1 M de acetato de sodio.

El pH de acetato de sodio 0.1 M se calcula de la siguiente manera:

#K_b# = #5.56x10^(-10)# = #([OH^-][HA])/([A^-])# = #x^2/(0.1-x)# & aprox; #x^2/0.1#
x = #(0.1 K_b)^(1/2)# = #7.46x10^(-6)# = [#OH^-#]
pOH = -log (#7.46x10^(-6)#) = 5.13
pH = 14 - pOH = 8.87


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