¿Cómo se determina la desintegración alfa?

Primero sepa qué es una partícula alfa

Desintegración alfa es la descomposición de un núcleo de un elemento en un nuevo núcleo de un elemento diferente y una partícula alfa. La partícula alfa está compuesta de neutrones 2 y protones 2. En general, una partícula alfa se refiere a un núcleo de helio ya que tiene neutrones 2 y protones 2 pero no electrones.

Cargo de un #alpha# partícula se puede calcular

2protones = #1^+ + 1^+ = 2^+#
2neutrones =# 0 + 0 = 0#

#2^+ + 0 = 2^+#

Por lo tanto, una partícula alfa tiene una carga de #2^+ #

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Esta foto indica la desintegración alfa del uranio.
El nuevo núcleo que se forma, que es el torio, se llama núcleo hijo y el núcleo que se descompone es el núcleo padre, que es el uranio.

Ahora conozcamos la pregunta principal.

Cómo calcular los productos de una desintegración alfa

Primer paso En cada desintegración alfa se forma una partícula alfa, aunque todas las desintegraciones alfa tienen un núcleo hijo diferente. Así que primero mire el núcleo padre y enumere su número de protones y su peso atómico.

Es fácil de entender cuando resolvemos un ejemplo. Entonces tomemos metal #'x'# como el metal y su peso atómico como 14 y el número de protones es 6
Paso 2) Calcular el número de neutrones de la siguiente ecuación
#"atomic weight - number of protons = number of neutrons"#
14 - 6protons = 8neutrons

Paso 3) Ahora, del número de neutrones reste 2 y del número de protones reste 2 como una partícula alfa tiene neutrones 2 y protones 2 y en una desintegración alfa siempre se formará una partícula alfa en caso de cualquier núcleo padre.

Por ejemplo (tenga en cuenta que esto es solo un ejemplo)

protones = 6, entonces 6-2 = 4
neutrones = 8, entonces 8 -2 = 6

Paso 3) Después de restar, agregue los protones y neutrones restantes (4 + 6 = 10) 10 es el peso atómico del nuevo núcleo del elemento.

Así que ahora esta desintegración alfa se puede representar como

#""_6^14x = _4^10y+_2^4He #

(¡También puede resolver la ecuación restando directamente 4 del peso atómico y 2 del número de protones, pero en química no podemos dar respuestas breves!)

Si fuera un ejemplo real, puede verificar el elemento que tiene un masa atomica de 10. Pero como este es un ejemplo, no hay ningún elemento con 10 como peso atómico.

y metal es el nuevo núcleo del elemento formado.

Ahora resolvamos una ecuación de desintegración alfa real

Representa la desintegración alfa del uranio

Masa atómica del seaborgium = 263
Protones = 106
neutrones = 263 - 106 = 157

106 - 2 = protones 104
157- 2 = 155 neutrones

104 + = 155 259

El elemento que tiene 259 como peso atómico es el ruterofordio.

Entonces la ecuación es
#""_106^263Sg# -> #""_104^259Rf# + #""_2^4He#

#""_2^4He# también se puede representar como #alpha# ya que este es el signo de alfa.

#""_106^263Sg# -> #""_104^259Rf# + α


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