¿Cómo se dibujan las estructuras de Lewis para iones poliatómicos?

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Para el amonio poliatómico positivo, observamos los tres unión sitios para nitrógeno y los cuatro posibles sitios de enlace en los cuatro átomos de hidrógeno. Tres del hidrógeno se unen covalentemente al nitrógeno, pero el cuarto hidrógeno debe ceder su único electrón y unirse al par superior que permanece en el nitrógeno. Esto crea un desequilibrio electroquímico de + 1. Para simbolizar esto, mostramos enlaces simples para cada hidrógeno al nitrógeno en el centro. Debido a que es poliatómico, colocamos la estructura entre paréntesis y colocamos la carga como un superíndice fuera del paréntesis.

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Para el hidróxido poliatómico negativo, el hidrógeno solo puede unirse a uno de los sitios de enlace en el oxígeno. Esto deja un sitio de enlace vacío que puede ser llenado por un electrón atmosférico. Esto crea un desequilibrio electroquímico de -1. Para simbolizar esto, mostramos un enlace simple para el hidrógeno al oxígeno. Luego agregamos un electrón extra para completar la regla del octeto para el átomo de oxígeno. (Siempre me dijeron que identificara el electrón atmosférico haciendo que el símbolo se destaque). Debido a que es un poliatómico, colocamos la estructura entre paréntesis y colocamos la carga como un superíndice fuera del paréntesis.

Mire el video a continuación para obtener más ejemplos y una explicación clara.

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