¿Cómo se encuentra la fórmula molecular de un compuesto?

La fórmula molecular proviene de la fórmula empírica y la masa molecular.

El formula empírica es la razón de número entero más simple entre el elementos en el recinto

El fórmula molecular es la relación real de números enteros entre los elementos en el compuesto.

EJEMPLO:

Un compuesto con una masa molecular de 180.18 u contiene 40.00% de carbono, 6.72% de hidrógeno y 53.28% de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula molecular?

Solución:

A. Determinar la fórmula empírica..

En 100.0 g del compuesto, tenemos 40.00 g C, 6.72 g H y 53.28 g O.

Moles de C: 40.00 g C × #"1 mol C"/"12.01 g C"# = 3.33 mol C

Moles de H: 6.72 g H × #"1 mol H"/"1.008 g H"# = 6.67 mol H

Moles de O = 53.28 g O ×#"1 mol O"/"16.00 g"# = 3.33 mol de O

Relaciones: C: H: O = 3.33: 6.67: 3.33 = 1.00: 2.00: 1 ≈ 1: 2: 1

La fórmula empírica es CH₂O.

B. Calcule la masa de la fórmula empírica..

CH₂O = (12.01 + 2.016 + 16.00) u = 30.03 u

C: Encuentre el número de unidades de fórmula empírica en la fórmula molecular.

Número de unidades de fórmula empírica = #"180.18 u"/"30.03 u"# = 6.001 ≈ 6

D: Encuentra la fórmula molecular.

Fórmula molecular = (CH₂O) ₆ = C₆H₁₂O₆


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