¿Cómo se escribe el diagrama de puntos electrónicos para el ion hidróxido #OH ^ - #?

Incluyendo un solo electrón de la #O-H# enlace, hay electrones 9 asociados con el #O# núcleo.

Explicación:

Y si hay 9 tales electrones, el #O# El átomo debe llevar una carga negativa formal porque un oxígeno aislado, #Z=8#, tiene protones 8, partículas cargadas positivamente 8 en su núcleo. El equilibrio, la diferencia, entre las partículas fundamentales cargadas es necesariamente la carga en el ion.

Entonces, si comenzamos con agua, #H-O-H#, sabemos que el agua es una molécula neutra, y el diagrama de puntos electrónicos lo refleja. Desde nuestras primeras lecciones como químicos, sabemos que los átomos, los núcleos, comparten electrones en un enlace covalente. En un #O-H# enlace, #1# el electrón es "propiedad de" hidrógeno, y el otro electrón en el enlace se convierte en oxígeno. Los núcleos de hidrógeno son, por lo tanto, formalmente neutros, porque su carga positiva (en el núcleo) está equilibrada por su unión electrón.

Ahora al oxígeno; #O# reclama 1 electron cada uno de sus enlaces 2; los electrones 4 en los pares solitarios 2 se transfieren únicamente al oxígeno, y hay electrones centrales internos 2, que no se supone que estén involucrados en ningún enlace. Alrededor #O#, así hay #2+2+2xx2=8" electrons"#, cuya carga está equilibrada con precisión por los protones nucleares (¿cuántos?).

Escribimos la reacción de protonolisis de la siguiente manera:

#H_2O rarr HO^(-) + H^+# (bueno, esta es una forma de escribir esto!).

Cualquier reacción química conserva la masa y la carga, y ciertamente se conserva aquí. Y así, una carga negativa está asociada con el átomo de oxígeno del hidróxido.

De aquí:

ingrese la fuente de la imagen aquí

El diagrama no es ideal porque no sugiere explícitamente que la carga negativa se localice en el oxígeno; así es la vida.


Deja un comentario