¿Cómo se escribe la ecuación redox completa para la valoración de oxalato de sodio con permanganato de potasio?

Respuesta

Utilizamos el método de medias ecuaciones para obtener ...

#2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+8H^+ rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g)uarr +8H_2O(l)#

Explicación:

Ion permanganato, #Mn(VII+)#. se reduce a incoloro #Mn^(2+)#...

#MnO_4^(-)+8H^+ +5e^(-)rarr Mn^(2+)+4H_2O(l)# #(i)#

Y el ion oxalato, #C_2O_4^(2-)#, #C(+III)#, se oxida a dióxido de carbono ...#CO_2#, #C(+IV)#.

#C_2O_4^(2-) rarr 2CO_2(g) +2e^(-)# #(ii)#

... Y agregamos las medias ecuaciones de tal manera que retiremos los electrones ...#2xx(i)+5xx(ii)#

#2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+16H^+ +10e^(-)rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g) +10e^(-)+8H_2O(l)#

... después de la cancelación ...

#2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+16H^+ rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g)uarr +8H_2O(l)#

Lo que creo que está equilibrado con respecto a la masa y la carga. La reacción tiene un indicador incorporado ... con respecto a las distintas especies de metales ... los puntos finales se visualizan fácilmente ...

#underbrace(MnO_4^(-))_"deep purple"#

#underbrace(Mn^(2+))_"almost colourless"#

Por supuesto, el ion oxalato y el dióxido de carbono son incoloros ...

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