¿Cómo se escribe una ecuación iónica total y una ecuación iónica neta para esta reacción? #HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #?

Respuesta

Así es como puedes hacer eso.

Explicación:

Lo que hay que reconocer aquí es el hecho de que estás lidiando con un reacción de neutralización que presenta hidróxido de sodio, #"NaOH"#, y base fuertey ácido clorhídrico #"HCl"#, y ácido fuerte.

Esto le dice que los dos reactivos se disociarán completamente en solución acuosa para producir cationes y aniones. Más específicamente, tendrás

#"NaOH"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-)#

#"HCl"_ ((aq)) -> "H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)#

Ahora, cuando estos dos soluciones se mezclan, los aniones de hidróxido producidos por la base fuerte y los iones de hidrógeno producidos por el ácido fuerte neutralizarse unos a otros para producir agua

Los cationes de sodio y los aniones de cloruro actúan como iones espectadores porque están presentes en ambos lados de la ecuación química como iones.

Se puede decir que este es el caso porque el cloruro de sodio, #"NaCl"#, uno de los dos productos de la reacción, es soluble en solución acuosa.

Por lo tanto, la ecuación iónica completa se mostrarán

#"H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-) + "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "Cl" _ ((aq))^(-) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

Para obtener el ecuación iónica neta, simplemente quite los iones espectadores

#"H"_ ((aq))^(+) + color(red)(cancel(color(black)("Cl"_ ((aq))^(-)))) + color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + "OH"_ ((aq))^(-) -> color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)("Cl"_ ((aq))^(-)))) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

Terminarás con

#"H"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "H"_ 2"O"_ ((l))#

NOTA LATERAL A veces verá que el ion hidrógeno se reemplaza por el ion hidronio, #"H"_3"O"^(+)#.

En este caso, la disociación del ácido clorhídrico está representada por la ecuación química.

#"HCl"_ ((aq)) + "H"_ 2"O"_ ((l)) -> "H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)#

La ecuación iónica neta ahora tomará la forma

#"H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> 2"H"_ 2"O"_ ((l))#


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