¿Cómo se prepara una solución 1 M # HCl #, que tiene una gravedad específica de 1.18? La solución # HCl # tiene un 35% de pureza. Calcule el volumen requerido para preparar la solución.

Respuesta

Para preparar 1 L de 1 mol / L HCl, tome 88 mL de la solución concentrada y agregue agua para obtener un total de 1 L.

Explicación:

Suponga que desea preparar 1 L de 1 mol / L HCl.

Paso 1 Calcule los moles de HCl necesarios.

#"Moles of HCl" = 1 cancel("L HCl") × "1 mol HCl"/(1 cancel("L HCl")) = "1 mol HCl"#

Paso 2 Calcule la masa de HCl necesaria.

#"Mass of HCl" = 1 cancel("mol HCl") × "36.46 g HCl"/(1 cancel("mol HCl")) = "36.46 g HCl"#

Paso 3 Calcule la masa de solución requerida.

#"Mass of soln" = 36.46 cancel("g HCl") × "100 g soln"/(35 cancel("g HCl")) = "104.2 g soln"#

Paso 4 Calcule el volumen de solución requerido.

#"Volume of soln" = 104.2 cancel("g soln") × "1 mL soln"/(1.18 cancel("g soln")) = "88 mL soln"#


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