¿Cómo se usa la ley de Avogadro en la vida cotidiana?

Ley de Avogadro establece que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de gas.

Aquí hay unos ejemplos.

A medida que explotas una pelota de baloncesto, estás forzando más moléculas de gas en ella. Cuantas más moléculas, mayor es el volumen. El baloncesto se infla.

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Una llanta desinflada ocupa menos espacio que una llanta inflada, porque contiene menos aire.

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Los pulmones se expanden a medida que se llenan de aire. La exhalación disminuye el volumen de los pulmones.

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Un globo lleno de helio pesa mucho menos que un globo idéntico lleno de aire. Ambos globos contienen el mismo número de moléculas. Los átomos de helio tienen una masa menor que las moléculas de oxígeno o las moléculas de nitrógeno en el aire, por lo que el globo de helio es más ligero.

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Espero que esto ayude.


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