¿Cómo se ve el modelo del átomo de Bohr?

El modelo de Bohr consiste en electrones con carga negativa que se mueven en órbitas alrededor de un pequeño núcleo con carga positiva.

Explicación:

A menudo se le llama modelo "planetario", porque se parece al Sol con los electrones girando a su alrededor como planetas en sus órbitas.

Modelo planetario
(Desde www.thephysicsmill.com)

Las órbitas corresponden a niveles de energía o conchas. La energía de cada capa aumenta a medida que se aleja del núcleo.

A medida que la número atómico del átomo aumenta, también aumenta el número de electrones que orbitan alrededor del núcleo.

Los electrones llenan primero las capas internas, porque son de menor energía que las capas externas.

La primera capa interna (conocida como la capa K) puede contener dos electrones. La siguiente capa (la capa L) puede contener ocho electrones.

Por lo tanto, el hidrógeno (número atómico 1) tiene un electrón en la cubierta K. El helio tiene dos electrones en la capa K.

El litio tiene electrones 2 K y electrones 1 L. El berilio tiene electrones 2 K y electrones 2 L, el boro tiene electrones 2 K y electrones 3 L, etc.

El siguiente video muestra cómo Bohr ideó el modelo planetario y muestra cómo el modelo explica los espectros de línea de los elementos.


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