¿Cómo uso las estructuras de Lewis para determinar los números de oxidación de # "N" # en compuestos como # "N" _2 "O", "NO", "N" _2 "O" _3, "N" _2 "O" _4 # y # "N" _2 "O" _5 #?

¡Advertencia! Respuesta larga. Cuenta los electrones de valencia alrededor #"N"# de acuerdo con un conjunto de reglas y luego asignar el número de oxidación.

Explicación:

Las Reglas

  1. Par solitario electrones (LP) pertenecen completamente al átomo en el que residen.
  2. Electrones compartidos (electrones de pares de unión o BE) entre átomos idénticos se comparten por igual.
  3. Electrones compartidos entre diferentes átomos pertenecen por completo al átomo más electronegativo.
  4. Número de oxidación (ON) es la diferencia entre el electrones de valencia en el átomo aislado (VE) y los electrones de valencia en el átomo unido (LP + BE).

#color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a) ON = VE - LP - BE color(white)(a/a)|)))" "#

Calcularé el números de oxidación para una sola estructura de Lewis de cada óxido.

Un aislado #"N"# El átomo tiene cinco electrones de valencia (#VE = 5#).

Monóxido de dinitrógeno

La estructura de Lewis de #"N"_2"O"# is

N2O
(Adaptado de Chegg)

(A) La mano izquierda #"N"# átomo

#LP = 2; BE = 3#

#ON = VE - LP - BE = 5 - 2 - 3 = 0#

(B) El central #"N"# átomo

#LP = 0; BE = 3#

#ON = 5 - 0 - 3 = +2#

Cada #"N"# El átomo tiene una carga formal diferente.

El indicador del número promedio de oxidación on #"N" = (0 + 2)/2 = +1/2#

Monóxido de nitrógeno

La estructura de Lewis de #"NO"# is

NO
(Adaptado de PEOI)

#LP = 3; BE = 0#

#ON = VE - LP - BE = 5 - 3 - 0 = +2#

Trióxido de dinitrógeno

La estructura de Lewis de #"N"_2"O"_3# is

N2O3
(Adaptado de Chegg)

(A) La mano izquierda #"N"# átomo

#LP = 0; BE = 1#

#ON = 5 - 0 - 1 = +4#

(B) El central #"N"# átomo

#LP = 2; BE = 1#

#ON = 5 - 2 - 1 = +2#

Cada #"N"# El átomo tiene una carga formal diferente.

El indicador del cargo formal promedio on #"N" = (+4 + 2)/2 = +6/2 = +3#

Tetróxido de dinitrógeno

La estructura de Lewis de #"N"_2"O"_4# is

N2O4
(Adaptado de archives.evergreen.edu)

(A) La mano izquierda #"N"# átomo

#LP = 0; BE = 1#

#ON = 5 - 0 - 1 = +4#

(B) La mano derecha #"N"# átomo

#LP = 0; BE = 1#

#ON = 5 - 0 - 1 = +4#

Cada #"N"# El átomo tiene la misma carga formal.

El indicador del número promedio de oxidación on #"N" = (+4 + 4)/2 = +8/2 = +4#

Pentóxido de dinitrógeno

La estructura de Lewis de #"N"_2"O"_5# is

N2O5

(A) La mano izquierda #"N"# átomo

#LP = 0; BE = 0#

#ON = 5 - 0 - 0 = +5#

(B) La mano derecha #"N"# átomo

#LP = 0; BE = 0#

#ON = 5 - 0 - 0 = +5#

Cada #"N"# El átomo tiene la misma carga formal.

El indicador del número promedio de oxidación on #"N" = (+5 + 5)/2 = +10/2 = +5#


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