¿Cuál de estos compuestos no sigue la regla del octeto?

Respuesta

NO , #ICl_2^-1#, # # XeF_4 #

Explicación:

# BF_3# sigue el Regla del octeto porque el boro tiene tres electrones para que pueda dar un electrón a cada uno de los tres átomos de flúor. Esto le da a cada uno de los iones de florina ocho electrones.
El boro termina sin electrones en la capa externa. La capa interna completa es la misma que el grupo VIIIA helio.

NO no sigue la regla del octeto El nitrógeno comienza con cinco electrones gana dos del oxígeno pero termina con solo 7

# ICl_2 ^ -1 Hay electrones 22 compartidos entre los átomos 3. Se necesitarían electrones 24 para que los tres átomos alcancen la regla del octeto.

# OPBr_3# sigue la regla del octeto El fósforo comparte sus tres electrones no apareados con Bromo, proporcionando a cada uno de los iones de Bromo ocho elecciones externas. El fósforo luego hibrida sus dos electrones S con d orbitales para permitir que el átomo de fósforo comparta dos electrones con el oxígeno. Esto le da electrones Oxygen 8 para un octeto. El fósforo ahora ha perdido sus cinco electrones externos, dejándolo con electrones 8 en su capa interna igual que el neón.

#Xe F_4# no sigue la regla del octeto. Xeon comienza con un octeto que comparte electrones con Flourine solo interrumpe el octeto con el que comenzó

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