¿Cuál de las siguientes moléculas tiene un momento dipolar? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2

Basados ​​únicamente en la simetría, sabemos que #H_2S# es la única de estas moléculas que tiene un momento dipolar.

En el caso de los #Cl_2#, los átomos 2 son idénticos, por lo que no es posible la polarización del enlace y el momento dipolar es cero.

En todos los demás casos excepto #H_2S#, la polarización de la carga asociada con cada enlace es cancelada exactamente por los otros enlaces, lo que resulta en ningún momento dipolar neto.

Para la #CO_2#, cada enlace de CO está polarizado (el oxígeno toma una carga negativa parcial y el carbono una carga positiva). Sin embargo, #CO_2# es una molécula lineal, por lo que los dos enlaces CO están polarizados en direcciones iguales y opuestas, y se cancelan exactamente entre sí. Por lo tanto, #CO_2# No tiene momento dipolo.

Para la #H_2S# los enlaces están polarizados, pero #H_2S# es una molécula doblada, no lineal, por lo que las polarizaciones no se cancelan, y #H_2S# tiene un momento dipolar neto.

Para la #BCl_3#, la geometría es un triángulo equilátero de átomos de Cl, con el átomo de boro en el centro del triángulo. La polarización de los enlaces 3 B-Cl se cancela exactamente, por lo que #BCl_3# No tiene momento dipolo.

Del mismo modo, los enlaces 4 C-Cl en CCl4 están orientados para apuntar a los vértices de un tetraedro regular, y se cancelan entre sí exactamente, por lo que CCl4 no tiene momento dipolar.


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