¿Cuál de los siguientes compuestos puede tener la mayor energía de red?

(1) MgO tiene la energía de red más alta.

Explicación:

La energía reticular depende de la atracción entre los iones con carga opuesta.

La fuerza de la atracción #F# es directamente proporcional a los cargos (#q_1# y #q_2#) en los dos iones y en la distancia #r# entre ellos.

#F = (q_1q_2)/r^2#

La distancia entre los cargos. #r# es la suma de los radios iónicos.

#r = r_"anion" + r_"cation"#

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Entonces, las mayores atracciones serán entre iones que tienen los radios más pequeños.

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Y, dado que la atracción depende del producto de las cargas, buscamos iones con la mayor carga.

Tanto en CaO como en MgO, las cargas son +2 y -2, por lo que la elección es entre estos dos óxidos.

Los iones más pequeños podrán acercarse entre sí.

Tendrán la menor distancia entre centros y tendrán las mayores energías reticulares.

Los iones más pequeños están en la parte superior del Tabla periódica.

#"Mg"^(2+)# es más pequeño que #"Ca"^(2+)#, asi que #"MgO"# tiene la mayor energía de red.


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