¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos no está permitido?

La respuesta es C).

Explicación:

Todo lo que tienes que hacer aquí es usar las definiciones de los cuatro números cuánticos que usamos para describir el ubicación y girar de un electrón dentro de un átomo.

Figures.boundless.com

Observe que el número cuántico magnético, #m_l#, depende del valor de momento angular número cuántico, #l#, según lo descrito por

#m_l = {-l, -(l+1), ..., -1, 0 ,1, ..., (l+1), l}#

Esto te dice que el valor absoluto del número cuántico magnético no exceder el valor del número cuántico de momento angular

#|m_l| <= l#

Para la opción C), tienes #l+2# y #m_l = -3#. Esto no puede ocurrir porque

#|-3| color(red)(cancel(color(black)( <=))) 2#

En otras palabras, la #d# subshell, que se describe por #l=2#, solo puede contener un total de #5# orbitales, Desde

#m_l = { -2, -1, 0, 1, 2} -># for the d subshell

Por lo tanto, puedes decir que

#n=5, l = 2, m_l = -3, m_s = -1/2#

is no Un conjunto válido de números cuánticos.

Los otros tres conjuntos de números cuánticos son válidos.

#n=1, l=0, m_l = 0, m_s = -1/2#

Describes an electron located on the first energy level, in the s subshell, in the #1s# orbital, that has spin-down

#n=3, l=2, m_l = -1, m_s = 1/2#

Describes an electron located on the third energy level, in the d subshell, in one of the five #3d# orbitals, that has spin-up

#n=4, l=3, m_l = -2, m_s = 1/2#

Describes an electron located on the fourth energy level, in the f subshell, in one of the seven #4f# orbitals, that has spin-up


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