¿Cuál es el diagrama orbital molecular para # B_2 #?

Antes de que podamos dibujar un diagrama orbital molecular para B₂, debemos encontrar las combinaciones de superposición en fase y fuera de fase para los orbitales atómicos de boro.

Luego los clasificamos en orden de aumento de energía.

Podemos ignorar el #1s# orbitales, porque no contienen los electrones de valencia.

Cada átomo de boro tiene uno #2s# y tres #2p# orbitales de valencia.

El #2s# los orbitales se superpondrán para formar #2sσ# y #2sσ"*"# orbitales

El #2p_x# los orbitales pueden superponerse para formar #2pσ# y #2pσ"*"# orbitales

El #2p_y# y #2p_z# los orbitales pueden superponerse de lado para formar pares degenerados de #2pπ# y #2pπ"*"# orbitales

El orden de las energías es #2sσ < 2sσ^✳ < 2pπ < 2pσ < 2pπ^✳ < 2pσ^✳#.

Tenemos tres electrones de valencia de cada átomo B, por lo que B₂ tendrá seis electrones de valencia.

Usamos el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund para llenar los orbitales en un proceso de Aufbau.

El diagrama orbital molecular para B₂ se convierte en

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El siguiente video describe cómo generar diagramas orbitales moleculares para B₂ y otras moléculas diatómicas a partir de elementos de la fila 2 de la tabla periódica.


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