¿Cuál es el estado de oxidación de cada elemento en # COH_2 #?

Respuesta

Comience asignando estados de oxidación formales a los electronegativos más elementos, luego descubra los límites positivos de los elementos menos electronegativos. Los elementos en el medio están determinados por la conservación de la carga.

Explicación:

Comience con oxígeno, que es más electronegativo que cualquier elemento, excepto el flúor. El estado de oxidación preferido de O es -2.

El siguiente es hidrógeno (H), que tiene un estado de oxidación preferido de + 1.

La suma de todos los estados de oxidación debe ser igual a la carga general de la molécula (en este caso, cero). Si dejamos que x represente el estado de oxidación del carbono (C), entonces

#-2 + 2*(+1) + x = 0#
Resolver para x da #x=0#

Por lo tanto, el estado de oxidación formal del carbono en esta molécula es cero. Tenga en cuenta que el carbono puede adoptar estados de oxidación formales de + 4 (como en #CO_2#) a -4 (como en #CH_4#).


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