¿Cuál es el estado de oxidación de los elementos en los siguientes compuestos? Cu (NO3) 2; KNO3

Respuesta

Así es como puedes hacer esto.

Explicación:

Te mostraré cómo encontrar los estados de oxidación de los átomos en nitrato de cobre (II), #"Cu"("NO"_3)_2#, y puedes usar este ejemplo en nitrato de potasio, #"KNO"_3#.

Cuando se trata de un compuesto iónico, puede facilitarle la vida dividiéndolo en su catión y anión constituyente.

En el caso del nitrato de cobre (II), usted sabe que tiene

  • one copper(II) cation, #"Cu"^(2+)#;
  • two nitrate anions, #"NO"_3^(-)#.

Comienza con lo que sabes. El número de oxidación de oxígeno en la mayoría compuestos is #"(-2)"#, y la carga general en el anión nitrato es #"(1-)"#.

Esto significa que el número de oxidación del átomo de nitrógeno y la suma del estado de oxidación de los átomos de oxígeno debe sumar para dar la carga del anión #("1-")#.

Entonces, un átomo de nitrógeno y átomos de oxígeno 3 le darán

#ON_"nitrogen" + 3 xx ON_"oxygen" = -1#

#ON_"nitrogen" + 3 xx (-2) = -1#

#ON_"nitrogen" = -1 +6 = +5#

Ahora para el número de oxidación del cobre. Como existe como cationes de cobre (II), su carga general será igual a su estado de oxidación.

Entonces, para resumir esto, obtendrás

#stackrel(color(blue)(+2))("Cu")(stackrel(color(blue)(+5))("N") stackrel(color(blue)(-2))("O")_3)_2#


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