¿Cuál es el momento dipolar del tricloruro de nitrógeno?

El momento dipolar de NCl₃ es 0.6 D.

La estructura de Lewis de NCl₃ es

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NCl₃ tiene tres pares solitarios y un par de unión. Eso lo convierte en una molécula AX₃E.

Los cuatro dominios de electrones le dan una geometría de electrones tetraédrica. El par solitario hace que la forma molecular sea trigonal piramidal.

N y Cl tienen casi exactamente las mismas electronegatividades. La diferencia de electronegatividad es tan pequeña que los enlaces N-Cl son no polares.

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Entonces, ¿cuál es la fuente del momento dipolar? Respuesta: el par solitario.

Un par solitario contribuirá a un momento dipolar. Los cálculos teóricos muestran que la contribución de un par solitario en nitrógeno puede ser tanto como 1.3 D.

Por lo tanto, es razonable que el momento dipolar de NCl₃ sea 0.9 D.


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