¿Cuál es el número de oxidación de manganeso en MnO4-, Mn2O3 y MnO2?

Respuesta

Esto es lo que tienes aquí.

Explicación:

Te mostraré cómo encontrar el estado de oxidación del manganeso en los dos primeros compuestosy te dejo el último como práctica.

En cada uno de esos tres casos, puede determinar el estado de oxidación de manganeso utilizando el estado de oxidación conocido del oxígeno y la carga general del ion, cuando ese es el caso.

El oxígeno tiene un #"(-2)"# estado de oxidación en estos compuestos. Entonces, estás lidiando con

  • el ion permanganato, #"MnO"_4^(-)#

Aquí, el ion tiene un general #"(1-)"# carga, lo que significa que el números de oxidación of todos los átomos que forman el ion permanganato debe sumar dar #-1#.

Esto significa que tienes, no olvides que tienes las cuatro átomos de oxígeno en el ion permanganato!

#ON_"Mn" + 4 xx ON_"oxygen" = -1#

#ON_"Mn" = -1 - 4 xx (-2)#

#ON_"Mn" = -1 + 8 = color(green)(+7)#

En el anión permanganato, el manganeso tiene un #"(+7)"# estado de oxidación.

  • óxido de manganeso (III), #"Mn"_2"O"_3#

Se aplica la misma estrategia, solo que esta vez se trata de un compuesto neutro, lo que significa que los números de oxidación de todos los átomos deben sumar para dar cero.

Esto significa que tienes, ten en cuenta que obtienes dos átomos de manganeso y Tres átomos de oxígeno en óxido de manganeso (III)

#2 xx ON_"MN" + 3 xx ON_"oxygen" = 0#

#2 xx ON_"Mn" = 0 - 3 xx ON_"oxygen"#

#ON_"Mn" = (0 - 3 xx (-2))/2 = 6/2 = color(green)(3)#

El manganeso tiene un #"(+3)"# estado de oxidación en óxido de manganeso (III). Observe que el nombre del compuesto ilustra eso: el número romano #"(III)"# le dice cuál es el estado de oxidación del manganeso.

Entonces, use exactamente el mismo enfoque para encontrar el estado de oxidación del manganeso en dióxido de manganeso, #"MnO"_2#.


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