¿Cuál es el número de oxidación de O en el ion OH-?

Respuesta

Tenemos #O^(-II)#

Explicación:

El número de oxidación es una carga ficticia de átomos involucrados en enlaces químicos que refleja electronegatividad. El enlace, los dos electrones que unen un elemento o ion se rompen, con la carga, el electrón asignado al átomo más electronegativo. La suma de números de oxidación es igual a la carga del ion o la molécula, y por supuesto esta carga podría ser CERO ...

Aquí tenemos ...#H-O^(-)#... esto se divide para dar #H^+# y #O^(2-)#... y así obtenemos números de oxidación de #O(-II)# y #H(+I)#.... por supuesto, la suma de la oxidación es igual a la carga del ion. ¿Lo hace?

Aquí hay algunas reglas tomadas de una respuesta anterior ... se incluyen como referencia. No te propongo que las aprendas textualmente ...

#1.# #"The oxidation number of a free element is always 0."#

#2.# #"The oxidation number of a mono-atomic ion is equal"# #"to the charge of the ion."#

#3.# #"For a given bond, X-Y, the bond is split to give "X^+# #"and"# #Y^-#, #"where Y is more electronegative than X."#

#4.# #"The oxidation number of H is +1, but it is -1 in when"# #"combined with less electronegative elements."#

#5.# #"The oxidation number of O in its"# compuestos #"is usually -2, but it is -1 in peroxides."#

#6.# #"The oxidation number of a Group 1 element"# #"in a compound is +1."#

#7.# #"The oxidation number of a Group 2 element in"# #"a compound is +2."#

#8.# #"The oxidation number of a Group 17 element in a binary compound is -1."#

#9.# #"The sum of the oxidation numbers of all of the atoms"# #"in a neutral compound is 0."#

#10.# #"The sum of the oxidation numbers in a polyatomic ion"# #"is equal to the charge of the ion."#


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