¿Cuál es el # [OH ^ -] # en una solución que tiene un # [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 # # M #?

La solución tiene un #[OH^(-)]# of #1.0xx10^(-8)M#

Explicación:

La respuesta se puede obtener de dos maneras:

  1. #color(red)("Use the auto-ionization constant of water equation, Kw:"#
    study.com
    Todo lo que tendría que hacer es reorganizar la ecuación para resolver #[OH^(-)]# dividiendo ambos lados de la ecuación por #[H_3O^(+)]:#

#[OH^(-)] =(1.0xx10^(-14))/[[H_3O^(+)]]#

Conecte la concentración conocida de #H_3O^(+)# iones:
#[OH^(-)] =(1.0xx10^(-14))/(1.0xx10^(-6))#

#[OH^(-)] = 1.0xx10^(-8)M#

2.
Determina el pH de la solución tomando el logaritmo negativo
(-log) de la concentración de #H_3O^(+)# iones.

#pH = -log(1.0xx10^(-6)) = 6#

Luego obtenga el pOH usando la ecuación: #pH + pOH = 14#. Reorganizar para resolver para pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8#

Finalmente, tomas el anti log (inverso del logaritmo natural), #10^("negative number")# del pOH para obtener la concentración de #OH^(-)# iones.

#10^(-pOH)#
#10^(-8) = 1.0xx10^(-8)M#


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