¿Cuál es el punto de ebullición de la solución de azúcar a presión atmosférica? ¿Cómo calculamos la elevación del punto de ebullición de la solución de azúcar?

Respuesta

El punto de ebullición depende de la concentración de la solución de azúcar.

Explicación:

Suponga que ha disuelto 2000 g de azúcar en 1 kg de agua.

La fórmula para la elevación del punto de ebullición #ΔT_"b"# is

#color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a)ΔT_"b" = iK_"b"mcolor(white)(a/a)|)))" "#

dónde

  • #i# es el van't Hoff #i# factor
  • #K_"b"# es la constante de elevación del punto de ebullición molal
  • #b# es la molalidad de la solución

Primero debemos calcular la concentración molal #b# de la solución

#"Moles of sucrose" = 2000color(red)(cancel(color(black)("g sucrose"))) × "1 mol sucrose"/(342.30 color(red)(cancel(color(black)("g sucrose")))) = "5.843 mol sucrose"#

#b = "moles of solute"/"kilograms of solvent" = "5.483 mol"/("1.000 kg") = "5.483 mol/kg"#

En este problema

#icolor(white)(m) = 1#, porque el azúcar no es un electrolito
#K_text(b) = "0.515 °C·mol·kg"^"-1"#
#b color(white)(m)= "5.483 mol·kg"^"-1"#

#ΔT_"b" = iK_"b"b = 1 × "0.515 °C·"color(red)(cancel(color(black)("kg·mol"^"-1"))) × 5.483 color(red)(cancel(color(black)("mol·kg"^"-1"))) = "2.824 °C"#

#T_"b" = T_"b"^@ + ΔT_"b" = "100 °C +2.824 °C" = "102.824 °C"#

El punto de ebullición de la solución de azúcar es 102.82 ° C.


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