¿Cuál es la carga formal en cada átomo en # C_2H_3Cl #?

Cargo formal es la carga que asignaríamos a un átomo en una molécula si asumimos que los electrones en los enlaces que forma el átomo se comparten por igual entre sí y el otro átomo, independientemente de los dos átomos ' electronegatividades.

Para determinar las cargas formales en todos los átomos en #C_2H_3Cl#o cloruro de vinilo, dibuja su Estructura de Lewis.

http://en.wikipedia.org/wiki/Vinyl_chloride

La molécula de cloruro de vinilo tiene 18 electrones de valencia - 4 de cada #"C"# átomo, 1 de cada #"H"# átomo y 7 de #"Cl"# - todos los cuales se explican por la estructura de Lewis anterior.

La forma más fácil de determinar cargo formal para un átomo es comparar sus electrones de valencia con el número de electrones que "obtiene" en una molécula.

Comencemos con los átomos de carbono, ya que ambos forman Enlaces 4. La suposición hecha para determinar la carga formal es que los electrones en un enlace se comparten por igual. Esto significa que los enlaces 4 le darán a este átomo de carbono Electrones 4.

Ahora compare este número con los electrones de valencia del átomo. Dado que el carbono tiene electrones de valencia 4 y obtiene electrones 4, su carga formal será cero.

El mismo razonamiento se aplica a cada uno de los tres átomos de hidrógeno también. Cada átomo de hidrógeno forma un enlace 1, por lo que obtiene 1 electron de los dos que forman el enlace. Como el hidrógeno tiene un electrón de valencia 1, su carga formal será cero.

Ahora para el átomo de cloro. El cloro tiene electrones de valencia 7. Como puede ver en la estructura de Lewis, tiene electrones 6 como pares solitarios y obtiene 1 más electrones del enlace que forma con el carbono.

Como resultado, la carga formal de cloro será cero también.


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