¿Cuál es la concentración de equilibrio de H3O + en una solución 0.20 M de ácido oxálico?

Respuesta

Vea abajo.

Explicación:

Si la concentración del ácido es 0.2, entonces podemos encontrar el #H_3O^+# en total usando los dos diferentes #K_a#es

Además, llamo ácido oxálico como #[HA_c]# y el ion oxalato como #[A_c^-]#, aunque esto se usa a menudo para el ácido acético. Era más simple que escribir la fórmula completa ...

Recuerde:

#K_a=([H_3O^+] times [A_c^-])/([HA_c])#

Entonces en la primera disociación:

#5.9 times 10^-2=([H_3O^+] times [A_c^-])/([0.2])#

Por lo tanto podemos decir lo siguiente:

#0.118=[H_3O^+]^2#

A medida que la #[H_3O^+]# El ion y el anión respectivo deben existir en una relación 1: 1 en la solución.

De modo que:

#0.1086=[H_3O^+]= [A_c^-]#

Ahora el ion oxalato continuará disociando, y sabemos que este es el anión, así que conectamos el #[A_c^-]# encontrado en la primera disociación como el ácido en la segunda disociación (también conocido como el término en el denominador).

#6.4 times 10^-5=([H_3O^+] times [B_c^-])/[0.1086]#

#6.95 times 10^-6=[H_3O^+]^2#

#0.002637=[H_3O^+]#

Luego agregamos las concentraciones de las disociaciones:
#0.002637+0.1086= 0.111237 mol dm^-3# (utilizando respuestas redondeadas, el valor real sería: #0.1112645035 moldm^-3#

of #H_3O^+#.


Deja un comentario