¿Cuál es la configuración electrónica de Cl-?

Respuesta

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^6#

Explicación:

Residencia en la tabla periodica, la número atómico (#Z# de cloro es 17. Dado que el número atómico siempre es igual al número de protones o

#Z# = número de protones

y en estado fundamental (sin carga), el número de protones es igual al número de electrones, luego

#Z# = número de protones = número de electrones (estado fundamental)

Por lo tanto, el estado fundamental configuración electronica del elemento, el cloro es:

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^5# = #color (green) "17 electrons"# (solo agregue los superíndices)

Para que un elemento del estado fundamental se convierta en un ion, tiene que ganancia or perder un electrón en su orbital más externo. Elementos Por lo general, haga esto para obtener la estabilidad electrónica de los gases nobles (regla del octeto).

Ahora, para que no te confundas, siempre debes recordar que:

(1) electrón ganancia resultará en un #color (red) "negative"# cargar (#color (red) (-)#), Y

(2) electrón de resultará en un #color (blue) "positive"# cargar (#color (blue) (+)#),

El ion cloruro #Cl^-#, tiene un cargo de #color (red) (-1)#, lo que significa que había ganado 1 electrón en su orbital más externo. El número total de electrones es ahora 18.

Por lo tanto, la configuración electrónica para #Cl^-# debiera ser

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^6# = #color (green) "18 electrons"#


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