¿Cuál es la configuración electrónica de #F ^ - #?

#"F"^(-): 1s^2 2s^2 2p^6#

Explicación:

Un buen punto de partida para cuando debe encontrar el configuración electronica de un ion es el configuración electronica de los átomo neutral.

En su caso, debe encontrar la configuración electrónica de anión fluoruro, #"F"^(-)#, así que comience escribiendo la configuración electrónica de un átomo de flúor neutro, #"F"#.

El flúor se encuentra en el período 2, grupo 17 de la tabla periodica y tiene un número atómico of #9#. Esto le dice que el átomo de flúor neutro tiene un total de #9# electrones rodeando su núcleo.

Su configuración electrónica será

#"F: " 1s^2 2s^2 2p^5#

Ahora, la #"F"^(-)# el anión se forma cuando #1# electrón se agrega a un átomo de flúor neutro.

Observe que el 2p-subshell del átomo neutro contiene #5# electrones. Su capacidad máxima es en realidad #6# electrones, dos electrones por cada p-orbital.

chemwiki.ucdavis.edu

Esto significa que el #color(red)("extra electron")# se agregará a uno de los tres 2p-orbitalesdigamos a #2p_y#.

chemwiki.ucdavis.edu

El indicador del 2p-subshell ahora estará completamente lleno, es decir, mantendrá #6# electrones.

La configuración electrónica del anión fluoruro será así

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("F"^(-):color(white)(a) 1s^2color(white)(a) 2s^2 color(white)(a)2p^6)color(white)(a/a)|)))#

Tenga en cuenta que el anión fluoruro tiene un total of #8# electrones en su segundo caparazón, el capa más externa. Esto te dice que el anión tiene un octeto completo.

Porque el anión fluoruro es isoelectrónico con neón #"Ne"#, puedes escribir su configuración electrónica usando el taquigrafía de gas noble notación as

#"F"^(-): ["Ne"]#

Aquí

#["Ne"]# - la configuración electrónica de neón


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