¿Cuál es la configuración electrónica de Mo ^ 3 +?

Respuesta

#"[Kr]" 4"d"^3#

or

#1"s"^2 2"s"^2 2"p"^6 3"s"^2 3"p"^6 3"d"^10 4"s"^2 4"p"^6 4"d"^3#

Explicación:

La configuración electrónica del estado fundamental Mo es

#1"s"^2 2"s"^2 2"p"^6 3"s"^2 3"p"^6 3"d"^10 4"s"^2 4"p"^6 4"d"^5 5"s"^1#

o en forma condensada,

#"[Kr]" 4"d"^5 5"s"^1#

Normalmente, cuando los átomos se ionizan, pierden el electrón que tiene el nivel de energía más alto.

Sin embargo, a pesar de que el #5"s"# orbital es más bajo en energía que el #4"d"# orbital, los electrones en el #4"d"# los orbitales protegen el electrón en el #5"s"# orbitales de la atracción del núcleo. Esto significa que es más fácil para el electrón en el #5"s"# orbital para salir.

Por lo tanto, la #5"s"# El electrón se ioniza primero. Después de la #5"s"# salida de electrones, los siguientes dos electrones a ionizar provienen del #4"d"# orbital. Por lo tanto, la configuración electrónica de #"Mo"^{3+}# is

#"[Kr]" 4"d"^3#


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