¿Cuál es la configuración electrónica del estado fundamental para el ion # "O" ^ (2 -) #?

Residencia en la tabla periodica, #"O"# is número atómico #8#, lo que significa que tiene #8# electrones Los primeros pocos orbitales atómicos son #1s#, #2s# y #2p#.

Cada orbital puede contener #2# electrones máximo, y hay #2l+1# de cada tipo de orbital (#s,p,d,f,g,...#), dónde #l = 0# corresponde a un #s# orbital, #l = 1# significa #p# orbital, y así sucesivamente.

Entonces, la configuración para neutral #"O"# átomo es:

#1s^2 2s^2 2p^4#

where the #2p# orbitals hold the #4# electrons like this:

#ul(uarr darr) " " ul(uarr color(white)(darr)) " " ul(uarr color(white)(darr))#

Cuando el oxígeno gana dos electrones, adquiere una carga de #2-#. por lo tanto, el dos los electrones, que van a los orbitales atómicos de mayor energía, le brindan una nueva configuración de

#color(blue)(1s^2 2s^2 2p^6)#

para un #"O"^(2-)#, que es lo mismo configuración electronica as #"Ne"#.

Eso se conoce como configuración tipo gas noble, y en general es estable si el oxígeno es así en un compuesto (que tiene #8# electrones en su #2s# y #2p# orbitales combinados).


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