¿Cuál es la configuración electrónica del hierro?

El hierro está en la cuarta fila de la tabla periodica, sexta columna de los metales de transición, número atómico #26#.

Lo que tenemos es:

  • Sus orbitales centrales son el #1s#, #2s#, #2p#'S, #3s# y #3p#es
  • Sus orbitales de valencia son el #4s# y #3d#es

Escribiendo el configuración electronica, realmente solo necesitas el orbitales de valencia, y puede omitir los orbitales centrales al anotarlo a través de atajo de gas noble.

Así, #[Ar]# se puede escribir en lugar de #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6#.

Tenga en cuenta que el número total de electrones en el átomo neutro se suma al número atómico, por lo que #2+2+6+2+6 = 18#, que es el número atómico de #"Ar"#.

Finalmente, el #4s# los orbitales son más altos en energía que los #3d# orbitales en alrededor #"3.75 eV"# cuando están parcialmente llenos así, entonces escribimos el #3d# antes de #4s#.

Por lo tanto, obtenemos:

#color(blue)([Ar]3d^6 4s^2)#

just like it should be.

o:

https://en.wikibooks.org/ (nota, la imagen original estaba equivocada. #4s# es más alta en energía, no más baja, cuando los orbitales están llenos. Solo tienen menos energía cuando están vacías).

La versión larga es:

#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2#

En efecto, #2+2+6+2+6+6+2 = 26#, el número atómico de #"Fe"#.


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