¿Cuál es la configuración electrónica para el ion # S ^ (2 -) #?

#"S"^(2-):1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6#

Explicación:

Un buen punto de partida cuando se busca el configuración electronica de un ion es el configuración electronica de los átomo neutral.

En su caso, el átomo neutro es azufre, #"S"#, que se encuentra en el período 3, grupo 16 de la tabla periodica. El azufre tiene un número atómico igual a #16#, lo que significa que un átomo de azufre neutro tiene un total de #16# electrones que rodean su núcleo.

La configuración electrónica de un átomo de azufre neutro será así

#"S: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4#

Ahora, la anión sulfuro, #"S"^(2-)#, se forma cuando dos electrones se agregan a un átomo de azufre neutro.

Como puede ver en la configuración del átomo neutro, estos dos electrones se agregarán al 3p-orbitales, que puede contener un máximo de seis electrones entre ellos.

La configuración electrónica del anión sulfuro será así

#"S"^(2-):color(white)(a) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6#

El indicador del notación abreviada de gas noble para el anión sulfuro utilizará la configuración electrónica de neón, el gas noble que viene inmediatamente antes azufre en la tabla periódica.

#"S"^(2-): color(white)(a)["Ne"] 3s^2 3p^6#

http://www.sparknotes.com/chemistry/organic1/atomicstructure/problems.html


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