¿Cuál es la constante de equilibrio de CH3COOH?

Cuando se coloca en agua, débil ácidos (genérico #HA#) forman un equilibrio homogéneo en el que las moléculas de ácido reaccionan con el agua para formar iones de hidronio acuosos, #H_3^(+)O#y aniones acuosos #A^(-)#.

En el caso del ácido acético, que es un ácido débil, el equilibrio se puede describir así:

#CH_3COOH_((aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO_((aq))^(-) + H_3^(+)O_((aq))#

El equilibrio constante is

#K_(eq) = ([H_3^(+)O]*[CH_3CHOO^(-)])/([CH_3COOH]*[H_2O])#

Puesto que el concentración de agua líquida queda fuera de la expresión, la constante de equilibrio para esta reacción se llama constante de disociación ácida, #K_a#

#K_a = ([H_3^(+)O]*[CH_3CHOO^(-)])/([CH_3COOH])#

Los valores de las constantes de disociación ácida para varios ácidos generalmente se le dan en un examen, siendo la constante de equilibrio del ácido acético #1.8*10^(-5)#; sin embargo, si no se le da el valor, siempre puede usar el concentraciones de equilibrio descrito en la ecuación anterior para resolver #K_a#.


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