¿Cuál es la constante de equilibrio del ácido cítrico?

El ácido cítrico cae en la categoría de ácidos polipróticos, que son ácidos que tienen más de un hidrógeno ácido que puede reaccionar con el agua para producir el ion hidronio, #"H"_3^(+)"O"#.

Ácido cítrico fórmula molecular is #"C"_6"H"_8"O"_7#, y se conoce como un orgánico débil ácido. El ácido cítrico es en realidad un ácido triprótico, lo que significa que tiene 3 átomos de hidrógeno ácido en su estructura, como puede ver a continuación:

http://moodle2.rockyview.ab.ca/mod/book/tool/print/index.php?id=57627&chapterid=33669

Cuando se coloca en agua, el ácido cítrico se ionizará de forma gradual

#C_6H_8O_(7(aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons C_6H_7O_(7(aq))^(-) + H_3^(+)O_((aq))# (1)

#C_6H_7O_(7(aq))^(-) + H_2O_((l)) rightleftharpoons C_6H_6O_(7(aq))^(2-) + H_3^(+)O_((aq))# (2)

#C_6H_6O_(7(aq))^(2-) + H_2O_((l)) rightleftharpoons C_6H_5O_(7(aq))^(3-) + H_3^(+)O_((aq))# (3)

Para cada uno de estos tres pasos tenemos un valor diferente para el ácido Constante de disociación, #"K"_"a"#. Así,

paso (1): #"K"_"a1" = 7.5 * 10^(-4)#

paso (2): #"K"_"a2" = 1.7 * 10^(-5)#

paso (3): #"K"_"a3" = 4.0 * 10^(-7)#

Observe que las tres constantes de disociación son más pequeño que 1, que es característico de un ácido débil. Otra observación interesante es que la constante de disociación para el paso (3) es muy, muy pequeño, lo que significa que el número de moléculas de ácido que se someten a ionización en esta etapa es, a todos los efectos, cero.


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