¿Cuál es la diferencia entre los orbitales moleculares de unión y antienlace?

Respuesta

Orbitales de unión coloca la mayor parte de la densidad electrónica entre los núcleos de los átomos unidos.
Antibonding Los orbitales colocan la mayor parte de la densidad de electrones fuera de los núcleos.

Explicación:

Electrones en orbitales de unión estabilizar la molécula porque están entre los núcleos.

También tienen energías más bajas porque están más cerca de los núcleos.

Orbitales antiadherentes colocar menos densidad de electrones entre los núcleos.

Las repulsiones nucleares son mayores, por lo que aumenta la energía de la molécula.

Los orbitales antiadherentes tienen niveles de energía más altos que los orbitales de unión.

chemwiki.ucdavis.edu

Los orbitales sigma con anticuerpos tienen niveles de energía más altos y menos densidad de electrones entre los núcleos.

images.flatworldknowledge.com

Los orbitales pi que se unen tienen niveles de energía más altos y menos densidad de electrones entre los núcleos.


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