¿Cuál es la diferencia entre Qsp y Ksp?

Respuesta

Bueno, #K_"sp"# es una constante de equilibrio real, que se mide experimentalmente ..........

Explicación:

Y #Q#, el llamado producto iónico, es un valor TRANSITORIO, no de equilibrio.

Para una sal escasamente soluble, #MX_n#, ciertamente podemos medir una constante para la reacción de equilibrio para una temperatura dada:

#MX_n(s) rightleftharpoonsM^(n+) + nX^-#

Y #K_"sp"=[M^(n+)][X^-]^n#

Y del mismo modo definimos #Q=[M^(n+)][X^-]^n#.

If #Q=K_"sp"#, se ha alcanzado el equilibrio y no se producirá ningún cambio MACROSCÓPICO. Si #Q<K_"sp"#, entonces cualquier precipitado se convertirá en solución. A #Q>K_"sp"#, entonces ocurrirá la precipitación.


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