¿Cuál es la diferencia estructural entre un 2P y un 3P orbital?

A #3p# orbital tiene un nodo esférico.

Explicación:

Todo #p# Los orbitales tienen una forma característica de mancuernas con un plano nodal perpendicular al eje orbital.

Vemos esto en el #2p# orbitales

Superficie nodal 2p
(de chemwiki.ucdavis.edu)

El indicador del #3p# los orbitales tienen la misma forma general y son más grandes que #2p# orbitales, pero difieren en el número de nodos.

Probablemente haya notado que el número total de nodos en un orbital es igual a #n-1#, Donde #n# es el número cuántico principal.

Por lo tanto, un #2p# orbital tiene nodo 1, y un #3p# orbital tiene nodos 2.

Los nodos pueden ser angulares o radiales.

El número de nodos angulares es igual a #l#, Donde #l# es el número cuántico azimutal.

Como todos los orbitales p tienen #l = 1#, todos tienen un nodo angular, y ese es el plano nodal.

Los nodos radiales son esféricos. El número de nodos radiales es #n-1-l#.

Por lo tanto, un #2p# orbital no tiene nodos radiales, mientras que un #3p# orbital tiene uno.

Nodo esférico 3p
(Desde www.villierspark.org.Reino Unido)

Aquí hay una imagen generada por computadora de los tres #3p# orbitales sin el nodo esférico dibujado.

3p
(Desde fineartamerica.com)

¿Puedes ver el nodo esférico?


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