¿Cuál es la ecuación iónica neta de la reacción de FeCl2 con NaOH? Exprese su respuesta como una ecuación química que incluye fases.

Respuesta

#Fe^(2+)(aq)+2OH^(-)(aq)->Fe(OH)_2(s)downarrow#

Explicación:

Primero escribimos la ecuación balanceada para esta reacción:

#FeCl_2(aq)+2NaOH(aq)->2NaCl(aq)+Fe(OH)_2(s)downarrow#

Esta es una reacción de precipitación, donde dos sales solubles se mezclan en forma de solución para formar un precipitado.

Entonces, ahora podemos escribir la ecuación iónica para esta reacción, es decir:

#Fe^(2+)(aq)+2Cl^(-)(aq)+2Na^+(aq)+2OH^(-)(aq)->2Na^+(aq)+2Cl^(-)(aq)+Fe(OH)_2(s)downarrow#

Ahora, tenemos que cancelar el iones espectadores, que son iones que están presentes en ambos lados de la ecuación. Entonces, la ecuación se convierte en

#Fe^(2+)(aq)+color(red)cancelcolor(black)(2Cl^(-)(aq))+color(red)cancelcolor(black)(2Na^+(aq))+2OH^(-)(aq)->color(red)cancelcolor(black)(2Na^+(aq))+color(red)cancelcolor(black)(2Cl^(-)(aq))+Fe(OH)_2(s)downarrow#

La ecuación iónica neta final es ahora:

#Fe^(2+)(aq)+2OH^(-)(aq)->Fe(OH)_2(s)downarrow#

El hidróxido de hierro (II) formado se oxida fácilmente cuando se expone al aire y puede convertirse fácilmente en hidróxido de hierro (III) #(Fe(OH)_3)#.


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