¿Cuál es la ecuación iónica neta de la reacción de MgSO4 con Pb (NO3) 2? Exprese su respuesta como una ecuación química que incluye fases.

#SO_4^(2-)(aq)+Pb^(2+)(aq)->PbSO_4(s)downarrow#

Explicación:

Esta es una reacción que se cubrió antes de aquí.

Este es un ejemplo de una reacción de precipitación, donde dos sales acuosas solubles se mezclan para formar una sal insoluble, llamada precipitado, que luego se puede filtrar para su recolección.

La reacción química equilibrada para esto es:

#MgSO_4(aq)+Pb(NO_3)_2(aq)->Mg(NO)3_2(aq)+PbSO_4(s)downarrow#

Si dividimos esto en una ecuación iónica, se convierte en:

#Mg^(2+)(aq)+SO_4^(2+)(aq)+Pb^(2+)(aq)+2NO_3^(-)(aq)->Mg^(2+)(aq)+2NO_3^(-)(aq)+PbSO_4(s)downarrow#

Ahora podemos cancelar los iones espectadores, que son iones que están presentes en ambos lados de la ecuación, y obtenemos

#color(red)cancelcolor(black)(Mg^(2+)(aq))+SO_4^(2+)(aq)+Pb^(2+)(aq)+color(red)cancelcolor(black)(2NO_3^(-)(aq))->color(red)cancelcolor(black)(Mg^(2+)(aq))+color(red)cancelcolor(black)(2NO_3^(-)(aq))+PbSO_4(s)downarrow#

#=>SO_4^(2+)+Pb^(2+)(aq)->PbSO_4(s)downarrow#

La sal insoluble formada es sulfato de plomo (II) y es de color blanco.

Aqui hay una foto de eso:

https://en.wikipedia.org/wiki/Lead(II)_sulfate


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