¿Cuál es la ecuación iónica neta para la formación de #Fe (OH) _3 # a partir de # "nitrato férrico" # y # "hidróxido de sodio" #?

#"Fe"_text((aq])^(3+) + 3"OH"_text((aq])^(-) -> "Fe"("OH")_text(3(s]) darr#

Explicación:

Estás lidiando con un reacción de doble reemplazo que da como resultado la formación de un sólido insoluble ese precipita fuera de solución.

Más específicamente, una solución de nitrato de hierro (III), #"Fe"("NO"_3)_3#, reaccionará con una solución de hidróxido de sodio, #"NaOH"#, formar hidróxido de hierro (III), #"Fe"("OH")_3#, que precipita fuera de la solución.

Por lo tanto, la ecuación molecular que describe esta reacción es

#"Fe"("NO"_3)_text(3(aq]) + 3"NaOH"_text((aq]) -> "Fe"("OH")_text(3(s]) darr + 3"NaNO"_text(3(aq])#

El indicador del ecuación iónica completa incluirá el sólido y todos los iones que están presentes en la solución

#"Fe"_text((aq])^(3+) + 3"NO"_text(3(aq])^(-) + 3"Na"_text((aq])^(+) + 3"OH"_text((aq])^(-) -> "Fe"("OH")_text(3(s]) darr + 3"Na"_text((aq])^(+) + 3"NO"_text(3(aq])^(-)#

Note que el sólido insoluble no se representa como iones!

El indicador del ecuación iónica neta solo mostrará los iones que en realidad participar en la reacción.

La reacción entre los dos. soluciones dará como resultado la formación del sólido, lo que significa que los iones que están no una parte del sólido no participará en la reacción.

Más específicamente, actuarán como iones espectadores. Puedes saber qué iones son iones espectadores por su presencia en ambos lados de la ecuación.

Entonces, la ecuación iónica neta es

#"Fe"_text((aq])^(3+) + 3"OH"_text((aq])^(-) -> "Fe"("OH")_text(3(s]) darr#

Así es como se vería esta reacción

http://fphoto.photoshelter.com/image/I0000kqCf46dDTeE

Aquí la solución de nitrato de hierro (III) se agrega a la solución incolora de hidróxido de sodio


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