¿Cuál es la entalpía de formación de monóxido de carbono en KJ / mol? C (s) + O2 (g) -> CO2 (g) ΔH ° = -393 kJ 2CO (g) + O2 (g) -> 2CO (g) ΔH ° = -588 kJ

La norma entalpía de formación de monóxido de carbono es -99 kJ / mol.

Nuestra ecuación objetivo es

C (s) + ½O₂ (g) → CO (g); #ΔH = "?"#

Tenemos la siguiente información:

1. C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g); #ΔH = "-393 kJ"#
2. 2CO (g) + O₂ → 2CO₂ (g); #ΔH = "-588 kJ"#

Para resolver este problema, utilizamos la Ley de Hess.

Nuestra ecuación objetivo tiene C (s) en el lado izquierdo, por lo que reescribimos la ecuación 1:

1. C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g); #ΔH = "-393 kJ"#

Nuestra ecuación objetivo tiene CO (g) en el lado derecho, por lo que invertimos la ecuación 2 y dividir por 2.

3. CO₂ (g) → CO (g) + ½O₂; #ΔH = "+294 kJ"#

Eso significa que también cambiamos el signo de ΔH y lo dividimos por 2.

Luego agregamos ecuaciones 1 y 3 y sus valores de ΔH.

Esto da

C (s) + ½O₂ (g) → CO (g); #ΔH = "-99 kJ"#

Usando sus números, la entalpía estándar de formación de monóxido de carbono es
-99 kJ / mol.

Creo que su valor para el calor de la combustión de CO es incorrecto. Debería ser
-566 kJ.

Esto daría el valor correcto de -110 kJ para el calor de formación de CO.


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