¿Cuál es la estructura de Lewis del CO?

Esto a menudo le parece mal a un estudiante que está acostumbrado a ver dobles enlaces en el oxígeno.

A los estudiantes generalmente se les enseña un método de conteo de electrones, que es el siguiente:

  1. Cuenta los cantidad de electrones de valencia por átomo.
  2. Dibuja un átomo predicho conectividad.
  3. Coloque todos los electrones. en lugares predichos
  4. Donde hay pares de electrones, construir una línea de enlace para cada par de electrones. (Hay dos #pi# bonos y uno #sigma# enlace en un enlace triple, uno #sigma# y uno #pi# enlace en un doble enlace, y uno #sigma# enlace en un enlace simple.)
  5. Asignar cargos formalesy arregla la estructura de resonancia moviendo electrones y líneas de enlace alrededor hasta que los cargos formales se minimicen.

Los cargos formales se pueden definir simplemente por:

#"Charge = valence electrons - owned electrons"#

#C: "4 valence"#
#O: "6 valence"#

Con #10# electrones, se podría predecir esta estructura:

#C: "6 owned"; "FC" = "-2"#
#O: "4 owned"; "FC" = "+2"#

Pero eso probablemente no sea correcto. El carbono es menos electronegativo que el oxígeno, por lo que no estará contento con tener más electrones que el oxígeno. La tensión del oxígeno infeliz realmente queriendo los electrones desestabiliza Esta particular estructura de resonancia.

Otra opción es:

#C: "4 owned"; "FC" = "0"#
#O: "6 owned"; "FC" = "0"#

Pero el carbono no tiene un octeto, por lo que esto no es realista. Finalmente, aterrizamos en la única otra posibilidad racional:

#C: "5 owned"; "FC" = "-1"#
#O: "5 owned"; "FC" = "+1"#

Aquí, el carbono es menos infeliz; ambos átomos tienen octetos, y los electrones están distribuidos más uniformemente, minimizando los cargos formales Y minimizando la energía en general en este estructura de resonancia mayor. Entonces esto es correcto.


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