¿Cuál es la estructura de puntos de Lewis del ion nitrato?

Bueno, tenemos iones de nitrato ... y esto da #5_N+3xx6_O+1_"negative charge"=24*"valence electrons"# con el que jugar ...

Explicación:

El centro de nitrógeno está cuaternizado, es decir, lleva formalmente una carga positiva ... porque en las siguientes estructuras de resonancia hay SEIS ELECTRONES asociados con él en lugar de los SIETE electrones necesarios para la neutralidad (podemos contar los electrones de valencia 4; hay 2 electrones del núcleo interno) ....

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Y así para #O=stackrel(+)N(-O^(-))_2#, 3 de los átomos participantes de 4 tienen una carga formal. El nitrógeno, que tiene CUATRO electrones de valencia, en lugar de los cinco necesarios para la neutralidad, tiene una carga positiva FORMAL en cada uno de los mesómeros. Y dado un mesómero, DOS de los átomos de oxígeno llevan electrones 7, es decir, tres pares solitarios a base de oxígeno y un electrón del #N-O# enlace para dar el recuento de electrones 7 y un anión formal. El oxígeno doblemente unido tiene electrones de valencia 6 y es formalmente neutro.

Para el ácido nítrico original, también escribiríamos ...

#H-O-stackrel(+)N(=O)(-O^(-))#, una molécula neutra, pero aún con separación de carga formal .....


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