¿Cuál es la forma de SF4 (incluidos los ángulos de enlace)?

Dentro del contexto de Teoría VSEPR, puedes contar electrones para determinar geometría electrónica (geometría "padre").

Sulfur: 6 valence electrons
Fluorine: 7x4 valence electrons
Total: 34 valence electrons

Puede poner azufre en el medio porque el flúor tiende a formar enlaces simples. Por lo tanto, puedes poner 6x4 en cada flúor, 2x4 para contabilizar cuatro enlaces simples, y 2 por el último 2 electrones de valencia disponibles.

Como resultado, tienes 5 grupos de electrones, entonces el geometría electrónica sería triangular bipiramidal. Con un solo par de electrones de valencia, obtienes un balancín Geometría molecular.

Sin embargo, tenga en cuenta que la estructura está distorsionada un poco debido a las fuerzas repulsivas del par solitario de electrones que ve (no unido).

Entonces, eso dobla un poco los flúor axiales. Normalmente el axial #"F"-"S"-"F"# ángulo sería #180^@# (porque, por supuesto, son exactamente opuestos / antiparalelos entre sí), pero se convierte en #173.1^@#y normalmente la ecuatorial #"F"-"S"-"F"# los ángulos son #120^@# (porque el plano horizontal distribuiría tres átomos conectados de manera uniforme sobre #360^@#), pero se convierten #101.6^@#.


Deja un comentario