¿Cuál es la fórmula química de C4H9 con una masa molar de 114.26 g / mol?

Respuesta

Creo que has citado una fórmula empírica. Las fórmulas empíricas son distintas de la fórmula molecular.

Explicación:

La fórmula empírica es la razón de números enteros más simple que define los átomos constituyentes en una especie. La fórmula molecular es siempre un múltiplo de la fórmula empírica; y el mulitple podría ser #1#.

So #[EF]_n = MF#.

Tenemos que encontrar el múltiple #n# para la fórmula empírica #C_4H_9#.

#(4xx12.011 +9xx1.00794)g*mol^-1xxn=114.26*g*mol^-1#.

Aquí utilicé las masas atómicas de carbono e hidrógeno. Está bastante claro que el mulitple, #n#, #=2#.

Entonces fórmula molecular #= [EF]_n =2xx(C_4H_9) = C_8H_18#. ¿Gano libras 5?


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