¿Cuál es la fracción molar de soluto en una solución acuosa 3.37 # m #?

Respuesta

#chi_"solute"-=0.0572#

Explicación:

Tenemos un sustancia disoluta que tiene una concentración MOLAL de #3.37*mol*kg^-1#... y así en #1*kg# de AGUA hay #3.37*mol#...

Estamos #chi_"solute"="moles of solute"/"total mole in solution"#

#(3.37*mol)/(3.37*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.0572#

¿Qué es? #chi_"water"#?


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