¿Cuál es la fracción molar de soluto en una solución acuosa 3.89 m?

Respuesta

#"Molality"# #=# #"Moles of solute"/"Kilograms of solvent"#

#chi=(3.89*mol)/(3.89*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.067#

Explicación:

Y #chi,# #"mole fraction"# #=# #"Moles of solute"/"Moles of solute and moles of solvent"#

Tenemos un #3.89# #"molal"# solución (al menos creo que lo hacemos); es decir #"molality"# #=# #3.89*mol*kg^-1#.

y por lo tanto #chi=(3.89*mol)/(3.89*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.067#


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