¿Cuál es la geometría molecular de BrF4-? A) plano plano B) cuadrado piramidal C) balancín D) tetraédrico

A) cuadrado plano.

Explicación:

La respuesta es A) plano cuadrado.

Comience desde el Estructura de Lewis del ion tetrafluoroborato, #BrF_4^(-)#. La molécula tendrá un total de 36 electrones de valencia - 7 de bromo 7 de cada uno de los cuatro átomos de flúor, y un electrón extra para dar al ion -1 un servicio existente.

http://pixgood.com/brf4-lewis-structure.html

El átomo de bromo se unirá a cada uno de los cuatro átomos de flúor a través de enlaces simples para un total de 8 de la 36da electrones de valencia. Los átomos de flúor tendrán cada uno 3 pares solitarios adjunto, trayendo el número de usados electrones de valencia a 32.

El restante 4 los electrones de valencia se colocarán en bromo como pares solitarios.

El átomo de bromo está rodeado por 6 regiones de electrones densidad - cuatro enlaces simples y pares solitarios 2, lo que significa que su número estérico será igual a 6.

De acuerdo con el Teoría VSEPR, el Geometría molecular se mostrarán plano cuadrado - #AX_4E_2#.

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